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實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的發(fā)生裝置的反應(yīng)原理
閱讀：326 發(fā)布時(shí)間：2024-7-2實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，為什么最好選用。答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，結(jié)生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在大理石或石灰石表面，使酸與大理石或石灰石脫離接觸，導(dǎo)致反應(yīng)太緩慢。如果用硝酸與大理石或石灰石反應(yīng)，由于硝酸是一種不穩(wěn)定性的酸，在見(jiàn)光或受熱時(shí)易分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O，從而使制得的CO2中混有NO2和O2等雜質(zhì)。
如果用濃鹽酸和大理石或石灰石反應(yīng)，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的CO2中混有較多的氯化氫氣體。用和大理石或石灰石反應(yīng)，所得CO2氣體平穩(wěn)，氣體又較為純凈，所以選用制CO2最合適。
實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳裝置，需要哪些儀器使用時(shí)應(yīng)注意什么事項(xiàng)？答：儀器有廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）、長(zhǎng)頸漏斗、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶。用時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)有：（1）要用鑷子夾取石灰石或大理石。裝入廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）時(shí)要注意“一橫、二放、三豎"。（2）插入廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）內(nèi)的導(dǎo)管不能伸入液面以下，也不宜過(guò)長(zhǎng)，只需剛剛露出塞子即可，這樣才能有利于氣體導(dǎo)出。（3）應(yīng)從長(zhǎng)頸漏斗加入，長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反應(yīng)生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出。 （4）不能用酒精燈加熱制CO2。
SO2的實(shí)驗(yàn)室制法:（1）反應(yīng)原理：Na2SO3＋H2SO4（濃）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑（2）實(shí)驗(yàn)裝置：制Cl2裝置（但不需加熱）（3）注意事項(xiàng)：①由于SO2易溶于水，所以應(yīng)選用濃H2SO4和Na2SO3（s）反應(yīng)，反應(yīng)是在固體和液體之間通常Na2SO3（s）為粉末狀，為控制反應(yīng)速率，濃H2SO4應(yīng)從分液漏斗中逐滴滴下．②濃鹽酸是不能采用的，因?yàn)槠渲泻写罅康乃ǔ爻合拢|(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸），否則會(huì)有大量的SO2溶解在水中．③18.0mol·L－1的濃H2SO4（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4）也不能采用，因?yàn)槠渲腥鄙偎?，硫酸并未電離，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）與H2SO4的反應(yīng)是在H2SO4電離成離子的狀態(tài)下才能順利進(jìn)行的．故通常采用體積比為1∶1的濃H2SO4．④Na2SO3（aq）不宜采用，因?yàn)槠渲泻写罅克_(kāi)始階段主要生成HSO用氫氧化鈉還是氫氧化鈣，用氫氧化鈉了.氫氧化鈣是微溶于水，濃度很小，不能充分吸收的。本文由中藥標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照品研究中心發(fā)布.氫氧化鈉濃度很大啊，能夠充分吸收加熱濃氨水
濃氨水與固體氫氧化鈉或生石灰混合
氯化銨和熟石灰混合加熱 還有一種方法用品：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導(dǎo)管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃硫酸、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍(lán)色石蕊試液。
原理：實(shí)驗(yàn)室里一般用銅跟濃硫酸或強(qiáng)酸跟亞硫酸鹽反應(yīng)，制取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩(wěn)定，易分解。二氧化硫還能跟某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，具有漂白性。
準(zhǔn)備和操作：1.二氧化硫的制取亞硫酸鹽跟硫酸反應(yīng)可制得較純的二氧化硫。例如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑在一個(gè)250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克，分液漏斗里盛濃硫酸，裝置如圖7-70所示。(見(jiàn)圖)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，將濃硫酸逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發(fā)生，不需加熱。當(dāng)亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發(fā)生氣體的速度減慢時(shí)，可以微微加熱，以加速反應(yīng)的進(jìn)行。二氧化硫容易跟水反應(yīng)，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現(xiàn)濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來(lái)污染空氣。標(biāo)準(zhǔn)品
實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的制法：用濃硫酸與銅反應(yīng)，工業(yè)制法：1、原料：黃鐵礦、空氣、濃硫酸2、原理：〔1〕沸騰爐：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2〔條件是煅燒〕 〔2〕接觸室：2SO2+O2=2SO3(在500攝氏度的條件下V2O5作催化劑) 〔3〕吸收塔：SO3+H2O=H2SO4