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　　這是離子固體在水中的溶解度規(guī)則的列表。在水中的溶解度是極性水分子和離子，它們構(gòu)成一個晶體之間的相互作用的結(jié)果。兩股力量決定在何種程度上的解決方案會發(fā)生：

　　力之間H 2 O分子和離子的固體這個力的吸引力，使離子進(jìn)入溶液的傾向。如果是這樣的主要考慮因素，則該化合物可能是在水中極易溶解。帶相反電荷的離子之間的吸引力，這個力的力趨向于保持在固體狀態(tài)下的離子。當(dāng)它是一個主要因素，那么水中的溶解度非常低。

　　然而，這是不容易的，估計這兩個力的相對大小或定量預(yù)測電解質(zhì)的水溶解度。因此，它是指一組的概括，有時也被稱為“溶解度規(guī)則"，根據(jù)實(shí)驗(yàn)。記住此表中的信息，這是一個好主意：

　　溶解度規(guī)則NO 3 - -所有的硝酸鹽是可溶的。Cl -的 -所有的氯化物溶于除氯化銀，汞2 Cl 2中，PBCL 2。SO 4 2 - -可溶于大多數(shù)硫酸鹽。例外情況包括，PBSO 4，SrSO 4。CO 3 2 - -所有不溶于除NH 4 +的第1組元素的碳酸鹽。OH - -所有的氫氧化物是不溶性的，除了與第1組元素的Ba(OH)2和Sr(OH)2。的Ca(OH)2中微溶。2 - ? -硫化物不溶于除第1組和第2組元素和NH 4 +。