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離子鍵和共價(jià)化學(xué)鍵之間的區(qū)別是什么
閱讀：164 發(fā)布時(shí)間：2024-1-11問：離子鍵和共價(jià)化學(xué)鍵之間的區(qū)別是什么？ 答：甲分子或化合物是由兩個(gè)或更多個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵，它們鏈接到一起。這兩種類型的債券是離子鍵和共價(jià)鍵。在離子鍵的原子結(jié)合在一起由帶相反電荷的離子間的吸引力。例如，鈉離子和氯離子形成離子鍵，以使氯化鈉，鹽或表。共價(jià)鍵，原子通過共用電子約束。如果電子原子形成共價(jià)鍵之間平分，那么債券被說成是無極性。一般，電子被吸引到一個(gè)原子比到另一個(gè)，形成極性共價(jià)鍵。例如，水，H 2 O，是一起舉行的原子通過極性共價(jià)鍵。你明白嗎？這個(gè)測驗(yàn)測試你的理解。 化學(xué)鍵主要有三種基本類型，即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。一、離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負(fù)離子之間由于靜電引力所形成的化學(xué)鍵。離子既可以是單離子，如Na+、CL-；也可以由原子團(tuán)形成；如SO4 2-，NO3-等。 離子鍵的作用力強(qiáng)，無飽和性，無方向性。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在。 二、共價(jià)鍵的形成是相鄰兩個(gè)原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時(shí)原子軌道相互重疊，兩核間的電子云密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。共價(jià)鍵的作用力很強(qiáng)，有飽和性與方向性。因?yàn)橹挥凶孕较蛳喾吹碾娮硬拍芘鋵Τ涉I，所以共價(jià)鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時(shí)，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價(jià)鍵有方向性。共價(jià)鍵又可分為三種： ?。?）非極性共價(jià)鍵 形成共價(jià)鍵的電子云正好位于鍵合的兩個(gè)原子正中間，如金剛石的C—C鍵。 ?。?）極性共價(jià)鍵 形成共價(jià)鍵的電子云偏于對電子引力較大的一個(gè)原子，如Pb—S 鍵，電子云偏于S一側(cè)，可表示為Pb→S。 ?。?）配價(jià)鍵 共享的電子對只有一個(gè)原子單獨(dú)提供。如Zn—S鍵，共享的電子對由鋅提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共價(jià)鍵可以形成兩類晶體，即原子晶體共價(jià)鍵與分子晶體。原子晶體的晶格結(jié)點(diǎn)上排列著原子。原子之間有共價(jià)鍵聯(lián)系著。在分子晶體的晶格結(jié)點(diǎn)上排列著分子（極性分子或非極性分子），在分子之間有分子間力作用著，在某些晶體中還存在著氫鍵。關(guān)于分子鍵精辟氫鍵后面要講到。 三、金屬鍵 由于金屬晶體中存在著自由電子，整個(gè)金屬晶體的原子（或離子）與自由電子形成化學(xué)鍵。這種鍵可以看成由多個(gè)原子共用這些自由電子所組成，所以有人把它叫做改性的共價(jià)鍵。對于這種鍵還有一種形象化的說法：“好像把金屬原子沉浸在自由電子的海洋中"。金屬鍵沒有方向性與飽和性。 和離子晶體、原子晶體一樣，金屬晶體中沒獨(dú)立存在的原子或分子；金屬單質(zhì)的化學(xué)式（也叫分子式）通常用化學(xué)符號來表示 離子鍵和共價(jià)鍵在成鍵時(shí)方向性不同 離子鍵在成鍵時(shí)沒有方向性，而共價(jià)鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵。由于陰陽離子的電荷引力分布是球形對稱的，一個(gè)離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。而共價(jià)鍵卻大不相同，共價(jià)鍵的形成是成鍵原子的電子云發(fā)生重疊，如果電子云重疊程度越多，兩核間電子云密度越大，形成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵的形成將盡可能地沿著電子云密度最大的方向進(jìn)行。除s軌道的電子云是球形對稱，相互重疊時(shí)無方向性外，其余的p、d、f軌道的電子云在空間都具有一定的伸展方向，故成鍵時(shí)都有方向性。 共價(jià)鍵的方向性，決定分子中各原子的空間排布。原子排布對稱與否，對于確定分子的極性有重要作用。離子鍵和共價(jià)鍵在成鍵時(shí)飽和性不同 離子鍵沒有飽和性，而共價(jià)鍵則有飽和性。離子鍵沒有飽和性是指一個(gè)離子吸引相反電荷的離子數(shù)可超過它的化合價(jià)數(shù)，但并不意味著吸引任意多的離子。實(shí)際上，由于空間效應(yīng)，一個(gè)離子吸引帶相反電荷的離子數(shù)是一定的。如在食鹽晶體中，一個(gè)na+吸引六個(gè)cl-，同時(shí)一個(gè)cl-吸引六個(gè)na+。也可以說na+與cl-的配位數(shù)都是六。 共價(jià)鍵的飽和性，指共價(jià)鍵是通過電子中不成對的電子形成的。一個(gè)原子中有幾個(gè)未成對電子，就可與幾個(gè)自旋方向相反的電子配對形成幾個(gè)共價(jià)鍵。成鍵后，再無未成對電子，也就再不能形成更多的鍵了。 我們知道如果共用電子對處于成鍵的兩個(gè)原子中間，是非極性鍵；如果共用電子對稍偏向某個(gè)原子，是弱極性鍵；共用電子對偏向某個(gè)原子很厲害，則是強(qiáng)極性鍵；共用電子對偏向某個(gè)原子太厲害時(shí)，甚至失去電子便成為離子鍵了。因此可以說，非極性鍵和離子鍵是共價(jià)鍵的兩個(gè)，而極性鍵則是由非極性鍵向離子鍵過渡的中間狀態(tài)。故離子鍵、極性鍵和非極性鍵并無嚴(yán)格的界限。也就是說純離子鍵和純共價(jià)鍵只是一部分，而大多數(shù)鍵則是具有一定程度離子性和共價(jià)性的極性鍵。只有同種非金屬原子間的共價(jià)鍵，其共價(jià)性為100％，不同原子間的鍵則具有一定的離子性。 |