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　　如果你住在一個地區(qū)一個寒冷和冰冷的冬天，你可能已經(jīng)經(jīng)歷了鹽的人行道和道路上，用來融化冰雪，并保持它的再凍結(jié)。鹽也被用來做自制冰淇淋。在這兩種情況下，該鹽通過降低它的熔點或水的凍結(jié)點。的效果被稱為“ 凝固點降低 “。

　　凝固點降低工程

　　當(dāng)你加食鹽水，你介紹異物顆粒溶解到水中。水的凝固點越低，更多的顆粒被加入，直到停止溶解鹽的地步。對于表的鹽(氯化鈉，NaCl)中在水中的溶液中，溫度為-21°C(-6°F)在控制的實驗室條件下。在現(xiàn)實世界中，一個真正的人行道上，氯化鈉可以融化冰只下降至約-9°C(15°F)。

　　依數(shù)性冰點抑郁癥是一種水的依數(shù)屬性。甲依數(shù)的屬性是一個取決于上的物質(zhì)中的粒子數(shù)。所有液體溶劑溶解的顆粒(溶質(zhì))證明依數(shù)性。其他依數(shù)性包括沸點升高，蒸氣壓降低，滲透壓。

　　更多的顆粒意味著更多的熔煉功率

　　氯化鈉用于除冰鹽是不是的，也不一定是選擇。氯化鈉溶解成兩種類型的顆粒：一個鈉離子和一個氯離子的每氯化鈉的分子。成水溶液，產(chǎn)生更多的離子的化合物會降低水的凝固點比鹽。例如，氯化鈣(CaCl 2的)溶解成離子(鈣和二氯化)降低水的冰點超過氯化鈉。以下一些其他除冰化合物：

　　使用的化學(xué)品融冰

　　名                 公式             的實際溫度        優(yōu)點              缺點

　　硫酸銨             /(NH 4)2 SO 4      /   -7°C (20°F) /化肥              / 損害賠償?shù)木唧w

　　氯化鈣             / 氯化鈣2          / -29°C (-20°F)/ 冰融化速度比氯化鈉     / 吸引水分，表面滑低于-18°C(0°F)

　　醋酸鈣鎂(CMA)的 /碳酸鈣的CaCO 3，碳酸鎂碳酸鎂3，

　　和乙酸CH 3 COOH /-9°C (15°F) /的混凝土植被 /更好地工作，以防止再次結(jié)冰，而不是冰卸妝

　　氯化鎂               / 氯化鎂2      /-15°C (5°F)       /冰融化速度比氯化鈉 /吸引水分

　　              /CH 3 COOK     /-9°C (15°F)    生物降解        腐蝕性的