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　積木物質(zhì)原子連接在一起形成分子或化合物。重要的是要知道的部分原子，離子和同位素原子如何一起。一個Atom零件原子是由三個部分組成：

　　質(zhì)子 - 正電荷

　　中子 - 沒有電荷

　　電子 - 負(fù)電荷

　　質(zhì)子和中子構(gòu)成的各原子的核或中心。電子繞原子核。所以，細(xì)胞核的每個原子有一個凈正電荷，而原子的外側(cè)部分有一個凈負(fù)電荷。在化學(xué)反應(yīng)中，原子失去，增益，或共用電子。細(xì)胞核內(nèi)不參與普通的化學(xué)反應(yīng)，雖然核衰變和核反應(yīng)可能會導(dǎo)致在原子核的變化。

　　原子，離子，同位素

　　原子中的質(zhì)子數(shù)確定它是哪一個元素。每個元素有一個或兩個字母的符號，是用來識別它的化學(xué)式和反應(yīng)。他符號氦。原子與兩個質(zhì)子氦原子，不管它有多少個中子或電子。原子，可以具有相同數(shù)目的質(zhì)子，中子，電子，或中子的數(shù)目和/或電子可能不同于質(zhì)子的數(shù)目。

　　帶有凈正電荷或者負(fù)電荷的原子，離子。例如，如果一個氦原子失去兩個電子，它有一個將被寫入他2 + 2，凈電荷。

　　變的原子中的中子數(shù)決定它是一個元素的同位素。原子可以被寫入與核符號，以確定它們的同位素，其中列出的元素符號的上方和左側(cè)的核子數(shù)(質(zhì)子和中子)，與下面列出的質(zhì)子數(shù)和左側(cè)的符號。例如，3個氫的同位素是：1 H，1，3 1 H 2 1 H

　　既然你知道從來沒有改變一個元素的一個原子的質(zhì)子數(shù)，更常見的是用元素符號和核子數(shù)同位素。例如，你可以寫H-1，H-2，H-3三個氫的同位素U-236和U-238兩種常見的鈾同位素。

　　原子序數(shù)和原子量一個原子的原子數(shù)的標(biāo)識它的元素和它的質(zhì)子數(shù)。質(zhì)子和中子的數(shù)目中的一個元素(原子量是多少，因為電子的質(zhì)量與質(zhì)子和中子，它本質(zhì)上不計數(shù))相比是如此之小。的原子量有時被稱為原子質(zhì)量或原子質(zhì)量數(shù)。氦的原子數(shù)為2。氦的原子量為4。請注意，在周期表上的元素的原子質(zhì)量的是不是一個整數(shù)。例如，氦原子的質(zhì)量為4.003，而不是4。這是因為周期表中反映的元素的同位素的天然豐度。在化學(xué)計算中，您可以使用給定的周期表上的原子量，假設(shè)一個元素的樣本，反映了該元素的同位素的自然范圍。

　　分子原子彼此交互，往往互相形成化學(xué)鍵。當(dāng)兩個或兩個以上的原子相互鍵合，便形成了分子?？梢允呛唵蔚姆肿?，如H 2，或更復(fù)雜的，如C 6 H 12 O 6。下標(biāo)表示的每一種類型的在一個分子中的原子的數(shù)目。第一個例子中描述了一種由兩個氫原子形成的分子。第二個例子中描述了一種形成由6個碳原子的，12個氫原子，和6個原子的氧分子。雖然你可以以任何順序?qū)懭氲脑?，分子帶正電過去的慣例是寫第一，其次由帶負(fù)電荷的分子。所以，被寫入氯化鈉NaCl和ClNa。