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平衡方程為合成氨3 H 2(G)+ N 2(G)→2 NH 3(G) 計(jì)算： 。形成的NH 3的質(zhì)量以克為單位，從反應(yīng)的64.0克N 2 b。所需的形式1.00公斤NH 3 從平衡方程的解的質(zhì)量以克為單位的N 2，它是已知的： 1摩爾2 α2摩爾NH 3 使用周期表中的元素的原子量來(lái)計(jì)算反應(yīng)物和產(chǎn)物： 1摩爾的N 2 = 2(14.0克)的權(quán)重= 1 28.0克摩爾的NH 3為14.0克+ 3(1.0克)=17.0克 這些關(guān)系可以合并，得到所需的轉(zhuǎn)換因子計(jì)算質(zhì)量形成的NH 3克從64.0克的N 2： 質(zhì)量NH 3 = 64.0克N 2 ×1摩爾? 2 / 28.0 G NH 2 ×2摩爾NH 3 /摩爾NH 3所述17.0克NH 3 / 1摩爾NH 3 質(zhì)量NH 3 =77.7克NH 3 取得的答案的問(wèn)題的第二部分，均采用相同的轉(zhuǎn)換，在一系列的三個(gè)步驟： (1)克NH 3 →摩爾NH 3(1摩爾NH 3 =17.0克NH 3) (2)的摩爾NH 3 →摩爾? 2(1摩爾N 2(α2)摩爾NH 3) (3)的摩爾? 2 →克? 2(1摩爾2 = 28.0克N 2) 質(zhì)量? 2 = 1.00×10 3克NH 3 ×1摩爾NH 3 / 17.0?NH 3摩爾?×1 2 / 2摩爾NH 3所述28.0克N 2 / 1摩爾? 2 質(zhì)量? 2 = 824克N 2 答案 了。質(zhì)量NH 3 =77.7克NH 3 b。大眾N 2 = 824克N 2