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不溶性堿在可溶性堿的水溶液中的反應(yīng)
閱讀：117 發(fā)布時(shí)間：2023-11-2不溶性堿在可溶性堿的水溶液中如何反應(yīng)溶液的濃度和對應(yīng)金屬離子的性質(zhì)既它是否可以轉(zhuǎn)化成陰離子的趨勢; Cu(OH)2 +2OH- =C[(OH)4]^2- .比較少的離子不能這樣轉(zhuǎn)化,大多數(shù)的金屬離子往往都可以轉(zhuǎn)化,只不過程度不同而已.所以在做氫氧化銅的沉淀的時(shí)候,若不注意這樣的性質(zhì),往往的不到相應(yīng)的沉淀而是得到一中相應(yīng)的絳藍(lán)色溶液.可以做這樣的實(shí)驗(yàn),將硫酸銅溶液滴加入2mol/L的溶液中,在試管中得到沉淀,將試管振蕩一下,就發(fā)現(xiàn)沉淀竟然溶解了,再加硫酸銅溶液,繼續(xù)實(shí)驗(yàn),還是這樣,直到溶液的pH降到10以下,沉淀才不再溶解,這時(shí)再加硫酸銅,沉淀會逐漸增加.而反過來做,既將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸銅溶液中,這樣的時(shí)候,注意溶液的濃度,一開始有沉淀,隨之沉淀增加,再隨NaOH溶液的增加,沉淀至銅離子*沉淀后,加NaOH時(shí),由于試管里的溶液聚集比較多,所以,沉淀不容易*溶解.
我們做乙醛的氧化實(shí)驗(yàn),是這樣做的,就是在2mL的NaOH溶液的試管中滴加5-6滴硫酸銅溶液,振蕩觀察現(xiàn)象,再加乙醛,然后用酒精燈加熱至沸騰,觀察紅色的沉淀出現(xiàn).我們?nèi)魧?shí)驗(yàn)的順序弄錯了,則實(shí)驗(yàn)的必然失敗.
其他如Cr3+也有這樣的情況.
我們學(xué)習(xí)有關(guān)酸、堿、鹽的知識時(shí)，發(fā)現(xiàn)對它們的溶解性的了解與應(yīng)用是非常重要的。尤其是在判斷物質(zhì)間能否反應(yīng)時(shí)，這個知識點(diǎn)起到舉足輕重的作用。對這個知識點(diǎn)如何掌握呢？只有將書后《部分酸、堿和鹽的溶解性表》的內(nèi)容全部記憶下來嗎？對的，但并不是枯燥地背下整表格。下面我們介紹掌握常見酸、堿、鹽溶解性的另一種方法：
1、初中常見的酸全都能溶于水
2、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜)鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
3、八個最常見的沉淀物：(這是在酸、堿、鹽的范圍內(nèi)出現(xiàn)頻率多的沉淀物)注：能溶于硝酸的物質(zhì)就是能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)。
4、四個微溶性物質(zhì)：(要盡量回避反應(yīng)中有微溶物生成，其不一定能作為沉淀析出，也不能將是否生成微溶物作為反應(yīng)現(xiàn)象與鑒別根據(jù))
Ca(OH)2———這是石灰水注明“澄清"的原因
CaSO4———這是實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因
Ag2SO4———這是鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用的原因
MgCO3———這是碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因
5、三個不存在的物質(zhì)(一定不能用這三種物質(zhì)作為反應(yīng)物去設(shè)計(jì)反應(yīng)，也不能在某反應(yīng)中設(shè)計(jì)有這三種物質(zhì)的生成，并注意Ag+不能與OH-在溶液中共存，F(xiàn)e3+或Al3+也不能在溶液中與CO32-共存。)
所謂的氫氧化銀、碳酸鐵、碳酸鋁。氯化銀、———不溶于HNO3碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣有色沉淀———?dú)溲趸~、氫氧化鐵大多數(shù)的金屬離子往往都可以轉(zhuǎn)化,只不過程度不同而已.所以在做氫氧化銅的沉淀的時(shí)候,若不注意這樣的性質(zhì),往往的不到相應(yīng)的沉淀而是得到一中相應(yīng)的絳藍(lán)色溶液.可以做這樣的實(shí)驗(yàn),將硫酸銅溶液滴加入2mol/L的溶液中,在試管中得到沉淀,將試管振蕩一下,就發(fā)現(xiàn)沉淀竟然溶解了,再加硫酸銅溶液,繼續(xù)實(shí)驗(yàn),還是這樣,直到溶液的pH降到10以下,沉淀才不再溶解,這時(shí)再加硫酸銅,沉淀會逐漸增加.而反過來做,既將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸銅溶液中,這樣的時(shí)候,注意溶液的濃度,一開始有沉淀,隨之沉淀增加,再隨NaOH溶液的增加,沉淀至銅離子*沉淀后,加NaOH時(shí),由于試管里的溶液聚集比較多,所以,沉淀不容易*溶解.