(1)反應(yīng)原理：NH3·H2O=====△ NH3↑＋H2O。 (2)裝置：右圖 3．濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì) (1)原理： 濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋ 4 ＋OH－ ，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)， 使平衡逆向移動(dòng)，促進(jìn)了NH3·H
2O的分解。 (2)裝置：
加熱銨鹽和堿制氨氣時(shí)：(1)不宜選用NH4NO3和NH4HCO3，NH4NO3受熱易爆炸，NH4HCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2。 (2)Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH易吸濕，結(jié)塊，不利于NH3的逸出。 4.氨氣的性質(zhì) (1)氨氣的催化氧化實(shí)驗(yàn)探究
裝置 作用或現(xiàn)象
① 提供氨氣和氧氣 ② 使氨氣被催化氧化，紅熱狀態(tài)的鉑銠合金絲更加紅熱 ③ 吸收剩余的氨氣和生成的水蒸氣 ④ 看到有紅棕色的氣體產(chǎn)生 (2)氨氣的溶解性實(shí)驗(yàn)問題 ①噴泉實(shí)驗(yàn)的基本原理 氣體在液體中溶解度很大，在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差(負(fù)壓)，則打開止水夾后，大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。 ②形成噴泉的氣體與液體組合 a.NH3、HCl、SO2、NO2 與水組合能形成噴泉。 b.酸性氣體與NaOH溶液組合能形成噴泉。 【典例1】實(shí)驗(yàn)室里可按下圖所示的裝置干燥、貯存某氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是 (
) A．NO2 B．HCl C．CH4 D．NH3 解析：由氮?dú)獯祾邇x儲(chǔ)氣瓶的連接方式知，瓶內(nèi)只能收集密度小于空氣的氣體，排除NO2、HCl；由尾氣吸收裝置知，該氣體極易溶于水，排除CH4。 答案： D 二、硝酸與金屬、非金屬反應(yīng)的一般規(guī)律 1．硝酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律 (1)金屬與HNO3反應(yīng)一般不生成H2，濃HNO3一般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO。 (2)足量金屬與一定量濃硝酸反應(yīng)時(shí)，隨著硝酸濃度的降低，產(chǎn)物也發(fā)生改變。 (3)金屬與HNO3反應(yīng)的一般通式為 ①金屬＋濃硝酸―→金屬硝酸鹽＋NO2↑＋H2O 反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性(被還原)的HNO3占1
2；表現(xiàn)酸性生成硝酸鹽的HNO3占1
2 。
②金屬＋稀硝酸―→金屬硝酸鹽＋NO↑＋H2O 反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性(被還原)的HNO3占1
4；表現(xiàn)酸性生成硝酸鹽的HNO3占3
4。 2．硝酸與非金屬反應(yīng)的規(guī)律 (1)濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，一般生成zui高價(jià)含氧酸或zui高價(jià)氧化物、二氧化氮和水。 (2)與非金屬反應(yīng)，HNO3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，不表現(xiàn)酸性。 3．計(jì)算中的守恒思想的應(yīng)用 (1)原子守恒法 HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO－ 3的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。 (2)得失電子守恒法 HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。 (3)電荷守恒法 HNO3過量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH－ )則有： c(NO－ 3)＝c(H＋ )＋nc(Mn＋ )(Mn＋ 代表金屬離子)。 (4)氮?dú)獯祾邇x離子方程式計(jì)算法 金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中NO－ 3在H2SO4提供H＋ 的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算，先作過量判斷，然后根據(jù)*反應(yīng)的金屬或H＋ 或NO－ 3進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。 【典例2】1.92 g Cu投入一定量的濃HNO3溶液中，Cu*溶解，氮?dú)獯祾邇x生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672 mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體*溶于水，則通入的氧氣的體積為 ( ) A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL 從整個(gè)反應(yīng)來看，Cu→Cu2＋ ；HNO3→NO、NO2→HNO3，O2→H2O，N元素的化合價(jià)在整個(gè)反應(yīng)前后沒有變化，則Cu失去電子的物質(zhì)的量等于氧氣得到電子的物質(zhì)的量。所以O(shè)2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 1.92 g
64 g/mol×2
4×22.4 L/mol×103 mL/L＝336 mL。 B
會(huì)員1.png)